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Una reaccion es espontanea cuando el simple contacto de los reactivos desencadena la reacción sin ningún otro requisito (por ejemplo sodio y agua). No espontanea es cuando requiere de aporte energetico (generalmente) continuo o presencia de enzimas (catalizadores) especificos para que la reacción tenga lugar. 

Es de hacer notar que no espontanea no es sinonimo de endotermica, porque a veces se requiere energia inicial para que la reaccion se desencadene y una vez comenzada continua sola. Como puede ser la oxidacion de un fosforo que requiere ser frotado para que encienda, pero luego la reaccion continua por si sola.
Ejemplos de reacciones químicas espontaneas

Oxidación del hierro expuesto a la intemperie:

2 Fe (s) + 3/2 O2 + 3 H2O (l) ® 2 Fe (OH)3 (s) ;

DH = -791 kJ
Combustión de una cerilla al frotarla:

P4S3 (s) + 8 O2 (g) ® P4O10 (s) + 3 SO2 (g) ;

DH = -620 kJ
Inflamación de una mezcla de oxigeno e hidrogeno en presencia de una chispa:

2 H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l) DH = -572 kJ
Ejemplos de reacciones químicas espontaneas
Oxidación del hierro expuesto a la intemperie:

2 Fe (s) + 3/2 O2 + 3 H2O (l) ® 2 Fe (OH)3 (s) ;

DH = -791 kJ
Combustión de una cerilla al frotarla:

P4S3 (s) + 8 O2 (g) ® P4O10 (s) + 3 SO2 (g) ;

DH = -620 kJ
Inflamación de una mezcla de oxigeno e hidrogeno en presencia de una chispa:

2 H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l) DH = -572 kJ
Oxidación del hierro expuesto a la intemperie:
2 Fe (s) + 3/2 O2 + 3 H2O (l) ® 2 Fe (OH)3 (s) ;

DH = -791 kJ
Combustión de una cerilla al frotarla:

P4S3 (s) + 8 O2 (g) ® P4O10 (s) + 3 SO2 (g) ;

DH = -620 kJ
Inflamación de una mezcla de oxigeno e hidrogeno en presencia de una chispa:

2 H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l) DH = -572 kJ
2 Fe (s) + 3/2 O2 + 3 H2O (l) ® 2 Fe (OH)3 (s) ;
DH = -791 kJ
Combustión de una cerilla al frotarla:

P4S3 (s) + 8 O2 (g) ® P4O10 (s) + 3 SO2 (g) ;

DH = -620 kJ
Inflamación de una mezcla de oxigeno e hidrogeno en presencia de una chispa:

2 H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l) DH = -572 kJ
DH = -791 kJ
Combustión de una cerilla al frotarla:
P4S3 (s) + 8 O2 (g) ® P4O10 (s) + 3 SO2 (g) ;

DH = -620 kJ
Inflamación de una mezcla de oxigeno e hidrogeno en presencia de una chispa:

2 H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l) DH = -572 kJ
P4S3 (s) + 8 O2 (g) ® P4O10 (s) + 3 SO2 (g) ;
DH = -620 kJ
Inflamación de una mezcla de oxigeno e hidrogeno en presencia de una chispa:

2 H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l) DH = -572 kJ
DH = -620 kJ
Inflamación de una mezcla de oxigeno e hidrogeno en presencia de una chispa:
2 H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l) DH = -572 kJ
2 H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l) DH = -572 kJ
basta con poner los reactivos y solos reaccionan. por ejemplo si colocas sodio metalico en el aire sufre de una oxidacion inmediata

Se denominan procesos químicos espontáneos los que tienen lugar de forma natural en unas condiciones determinadas.

Una reaccion espontanea es aquella que no necesita ni temperatura, ni catalizadores se desarrolla de modo natural sin intervención alguna por nuestra parte, es decir, sin que lo facilitemos en modo alguno ni suministrándole energía.

Reacciones no espontánea:

Es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo.Bajo condiciones de temperatura y presión constantes, esto quiere decir queel incremento en laenergía libre de Gibbsestándar debe ser positivoPara una reacción en estado estándar (a una presión estándar (1Bar ), yunas concentraciones estándar (1molar ) de todos los reactivos y productos).

Exotérmicas, es decir liberan energía hacia los alrededor

En latermoquímica, una reacción endergónica (también llamadareacción desfavorable o no espontánea) es una reacción química endonde el incremento de energía libre es positivo.Bajo condiciones de temperatura y presión constantes, esto quieredecir que el incremento en laenergía libre de Gibbs estándar debeser positivo, para una reacción en estado estándar (a una presiónestándar (1Bar), y unas concentraciones estándar (1molar) de todoslos reactivos y productos).

Se llama energía nuclear a aquella que se obtiene al aprovechar las reacciones nucleares espontáneas o provocadas por el ser humano. Estas reacciones se dan en algunos isótopos de ciertos elementos químicos, siendo el más conocido de este tipo de energía la fisión del uranio-235 (235 U), con la que funcionan los reactores nucleares. Sin embargo, para producir este tipo de energía aprovechando reacciones nucleares pueden ser utilizados muchos otros isótopos de varios elementos químicos, como el torio, el plutonio, el estroncio o el polonio

Exergónicas (con liberación de energía)

·    Endergónicas (con consumo de energía) que en su conjunto constituyen el metabolismo celular:

Las reacciones endergónicas se manifiestan durante los procesos anabólicos; de manera que, requieren que se le añada energía a los reactivos (sustratos o combustibles metabólicos), i.e., se le suma energía (contiene más energía libre que los reactivos).

Por otro lado, durante las reacciones exergónicas se libera energía como resultado de los procesos químicos (e.g., el catabolismo de macromoléculas). La energía libre se encuentra en un estado organizado, disponible para trabajo biológico útil.

Las reacciones endergónicas se llevan a cabo con la energía liberada por las reacciones exergónicas. Las reacciones exergónicas pueden estar acopladas con reacciones endergónicas. Reacciones de oxidacion-reduccion (redox) son ejemplos de reacciones exergónicas y endergónicas acopladas.